题目内容
下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 ，原子半径最大的是 （填数字序号）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 （填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为： ．呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ， ．
周期 族 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角、金属性最强的元素位于周期表左下角，最不活泼的元素是稀有气体，原子半径最大的元素位于周期表左下角；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F、O元素除外；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是N元素，其气态氢化物是氨气、其最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，④的最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，氢氧化铝能和强碱、强酸发生复分解反应．
（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角、金属性最强的元素位于周期表左下角，最不活泼的元素是稀有气体，原子半径最大的元素位于周期表左下角；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F、O元素除外；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是N元素，其气态氢化物是氨气、其最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，④的最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，氢氧化铝能和强碱、强酸发生复分解反应．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角、金属性最强的元素位于周期表左下角，所以非金属性最强的元素是③；稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以其性质最不活泼，则这几种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑧；原子半径最大的元素位于周期表左下角，为⑨，故答案为：③；⑧；⑨；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F、O元素除外，其次非金属性最强的是Cl元素，HClO4是酸性最强的酸；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K元素，所以碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是N元素，其气态氢化物是氨气、其最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3═NH4NO3；呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，④的最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，氢氧化铝能和强碱、强酸发生复分解反应，离子方程式分别为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角、金属性最强的元素位于周期表左下角，所以非金属性最强的元素是③；稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以其性质最不活泼，则这几种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑧；原子半径最大的元素位于周期表左下角，为⑨，故答案为：③；⑧；⑨；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但F、O元素除外，其次非金属性最强的是Cl元素，HClO4是酸性最强的酸；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K元素，所以碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是N元素，其气态氢化物是氨气、其最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3═NH4NO3；呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，④的最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，氢氧化铝能和强碱、强酸发生复分解反应，离子方程式分别为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，涉及物质的性质、离子方程式的书写、元素周期律等知识点，同时考查学生对基础知识的灵活运用能力，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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