题目内容
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大．根据下表提供的有关信息，回答下列问题．
（1）B、C、D三种元素，第一电离能由大到小的顺序为 ；G元素原子核外电子排布式为 ．
（2）E单质在D的常见单质中燃烧产物的化学式为 ；其中化学键的类型为 ．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液混合后，反应的离子方程式为 ．
（4）常温常压下，2.8g BD气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则此反应的热化学方程式为 ．
| A | B | D | E | F | G |
| 所有原子中半径最小 | 基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 | 由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞” | 短周期中第一电离能量小 | 单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 | 最外层只有一个电子，次外层填满电子 |
（2）E单质在D的常见单质中燃烧产物的化学式为
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液混合后，反应的离子方程式为
（4）常温常压下，2.8g BD气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则此反应的热化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，
A是所有原子中半径最小的，则A为H元素；
B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，只能是1s、2s、2p能级，且各个能级上有两个电子，则Y为C元素；
由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”，则D是O元素；
C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
E是短周期中第一电离能最小的元素，为Na元素；
F单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，则F为S元素；
G最外层只有一个电子，次外层填满电子，则Z为Cu元素，
再结合物质结构、性质解答．
A是所有原子中半径最小的，则A为H元素；
B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，只能是1s、2s、2p能级，且各个能级上有两个电子，则Y为C元素；
由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”，则D是O元素；
C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
E是短周期中第一电离能最小的元素，为Na元素；
F单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，则F为S元素；
G最外层只有一个电子，次外层填满电子，则Z为Cu元素，
再结合物质结构、性质解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，
A是所有原子中半径最小的，则A为H元素；
B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，只能是1s、2s、2p能级，且各个能级上有两个电子，则Y为C元素；
由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”，则D是O元素；
C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
E是短周期中第一电离能最小的元素，为Na元素；
F单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，则F为S元素；
G最外层只有一个电子，次外层填满电子，则Z为Cu元素，
（1）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；G元素原子核外有29个电子，且最外层只有一个电子，次外层填满电子，则其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故答案为：N＞O＞C；[Ar]3d104s1；
（2）E是Na元素、D是O元素，E单质在D的常见单质中燃烧产物为过氧化钠，其化学式为Na2O2，其中化学键的类型为离子键和共价键，故答案为：Na2O2；离子键、非极性共价键；
（3）A是H元素、D是O元素、E是Na元素、F是S元素，均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液分别是亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者混合后生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（4）BD是CO，2.8gCO的物质的量=
=0.1mol，常温常压下，2.8g BD气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则1molCO完全燃烧放出的热量为282.6kJ，则此反应的热化学方程式为CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol，
故答案为：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol．
A是所有原子中半径最小的，则A为H元素；
B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，只能是1s、2s、2p能级，且各个能级上有两个电子，则Y为C元素；
由D形成的两种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”，则D是O元素；
C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
E是短周期中第一电离能最小的元素，为Na元素；
F单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，则F为S元素；
G最外层只有一个电子，次外层填满电子，则Z为Cu元素，
（1）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；G元素原子核外有29个电子，且最外层只有一个电子，次外层填满电子，则其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故答案为：N＞O＞C；[Ar]3d104s1；
（2）E是Na元素、D是O元素，E单质在D的常见单质中燃烧产物为过氧化钠，其化学式为Na2O2，其中化学键的类型为离子键和共价键，故答案为：Na2O2；离子键、非极性共价键；
（3）A是H元素、D是O元素、E是Na元素、F是S元素，均由A、D、E、F四种元素组成的两种物质的稀溶液分别是亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者混合后生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
（4）BD是CO，2.8gCO的物质的量=
| 2.8g |
| 28g/mol |
| 1 |
| 2 |
故答案为：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素周期律、反应热、物质结构等知识点，根据物质的结构及性质、化学反应原理、元素周期律等知识点解答，注意过氧化钠中存在的化学键及Cu原子核外电子排布式的书写，为易错点．
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