Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除

 

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

 

的存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除

 

的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有

 

的存在，又可以排除

 

的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是

 

，还不能确定是否存在的离子是

 

．

Answer 1

考点：离子反应发生的条件,常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：（1）用pH试纸测得该溶液呈酸性，排除与H⁺反应的离子；
（2）CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，说明溶液中含有I^-，排除与该离子反应的离子；
（3）Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀来判断存在的离子；
（4）Ba²⁺能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子．

解答： 解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-和AlO₂^-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与NO₃^-_和H⁺发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有NO₃^-；
（3）溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg²⁺、Al³⁺能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-；
故肯定含有的离子为：H⁺、I^-、Ba²⁺，还不能确定是否存在的离子是：NH₄⁺；
故答案为：（1）CO₃^2-、AlO₂^-；（2）NO₃^-；（3）Mg²⁺、Al³⁺；（4）Ba²⁺，SO₄^2-；（5）H⁺、I^-、Ba²⁺，NH₄⁺．

点评：本题根据实验现象考查离子共存，难度中等．要学会根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．