题目内容
4．下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）| 选项 | 操作、现象 | 解释或结论 |
| A | 某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀 | 原溶液有Cl-存在 |
| B | Cl2能使湿润的红布条褪色 | Cl2具有漂白性 |
| C | Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀 | H2CO3酸性大于H2SiO3 |
| D | 光照氯水有气泡产生 | 该气体一定是Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．加入盐酸，不能确定原溶液含有氯离子；
B．氯气和水反应可生成具有漂白性的次氯酸；
C．H2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可与Na2SiO3溶液反应；
D．氯水中含有HClO，见光易分解．
解答 解：A．应加入硝酸酸化，否加入盐酸，不能确定原溶液含有氯离子，故A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应可生成具有漂白性的次氯酸，故B错误；
C．H2CO3酸性大于H2SiO3，二氧化碳可与Na2SiO3溶液反应，生成硅酸沉淀，故C正确；
D．氯水中含有HClO，见光易分解，生成的气体为氧气，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验以及元素化合物知识，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注：一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
①500s内NO2的平均生成速率为0.00592mol•L-1•s-1．
②该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注：一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
15．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是：
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
A．改用高效催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积 F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
| 投料比[n（NO2）：n（CH4）] | 400K | 500K | 600K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是：
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
A．改用高效催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积 F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．
12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
（2）写出乙醛与氢气反应的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
根据上表及所学知识回答：
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
| 乙醛的结构特点 | 可能的化学性质 |
| 有C=O双键，不饱和 | 与H2发生加成反应，乙醛表现氧化性 |
CHO中C-H键极性较强 | CHO中C-H键被氧化，变为C-OH |
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液 | 高锰酸钾溶液紫色变浅（褪去） | 乙醛能被高锰酸钾氧化 |
| 向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热 | 试管壁上出现银镜（一层光亮如镜的银） | 乙醛将银氨溶液还原 |
| 向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热 | 出现红色沉淀 | 乙醛被氢氧化铜氧化 |
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．
19．
在某密闭容器中充入H2S和O2，发生反应：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势符合图象的是（ ）
在某密闭容器中充入H2S和O2，发生反应：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势符合图象的是（ ）| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 混合气体平均相对分子质量 |
| B | 压强 | S2气体体积分数 |
| C | 容器体积 | H2S浓度 |
| D | O2浓度 | 平衡常数 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 14C与14N互为同位素 | B． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | ||
| C． | CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物 | D． | H2O与D2O互为同素异形体 |
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜B＜C＜D＜E | |
| B． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 | |
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：B＞E | |
| D． | 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 |
14．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O2分子的空间构型为直线形 | |
| B． | CO2分子为非极性分子 | |
| C． | BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 | |
| D． | CH3COOH分子中C原子均为sp3杂化 |