题目内容

分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体.若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有(  )
A、8种B、16种
C、24种D、28种
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,该有机物为饱和一元酯,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体,则醇为甲醇或乙醇,判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数,根据羧酸与醇组合,计算同分异构体数目.
解答: 解:分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,该有机物为饱和一元酯,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体,则醇只能为甲醇或乙醇,
若醇为甲醇,则羧酸为C5H11COOH,可以可知戊烷中1个H原子被-COOH取代,正戊烷有3种H原子,故相应的羧酸有3种,异戊烷有4种H原子,相应的羧酸有4种,新戊烷有1种H原子,相应的羧酸有1种,故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种,形成酯有8种;
若醇为乙醇,则羧酸为C4H9COOH,可以可知丁烷中1个H原子被-COOH取代,正丁烷有2种H原子,故相应的羧酸有2种,异丁烷有2种H原子,相应的羧酸有2种,故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种,
故羧酸共有12种,醇共有2种,酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种,
故选C.
点评:本题考查同分异构体的书写与判断,难度中等,关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体,注意利用数学法进行计算.
练习册系列答案
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工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤.
(1)某温度下,SO2(g)+
1
2
O2(g)?SΟ3(g)△H=-98kJ?mol-1.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=
 
(可用分数表示).
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
 
(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:
 


(4)常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合.若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为
 

(5)如图关于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应的图象中,可能正确的是
 
(填序号).


(6)①某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示.平衡状态由A变到B时,平衡常数:K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).

②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示.若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25mol?L-1).请在图中画出此变化过程中SO3(G)浓度的变化曲线.

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