题目内容
用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为 极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为 ，观察到的现象为 ，石墨为 极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为 ，观察到的现象为 ；原电池总反应的离子方程式为 ．
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：锌棒、石墨和CuCl2溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，正极和负极反应相加得到总反应，据此分析解答．
解答：
解：锌棒、石墨和CuCl2溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，石墨作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，正极和负极反应相加得到总的自发的氧化还原反应，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
故答案为：负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片溶解；正；还原；Cu2++2e-═Cu；有红色物质析出；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
故答案为：负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片溶解；正；还原；Cu2++2e-═Cu；有红色物质析出；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．
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