Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，且c（Na⁺）=0.1mol?L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、向0.2mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小，溶液中含有部分醋酸，但电离程度较小；
B．电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．二者反应生成碳酸钠，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度．

解答： 解：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中含有部分醋酸，但电离程度较小，所以溶液中微粒浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．二者反应生成碳酸钠，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．