题目内容

9．为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
编号ⅠⅡ
实验一 
编号Ⅲ
实验二
（1）实验步骤Ⅰ中无明显现象，实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）实验一证明X溶液中含Fe2+离子，实验Ⅱ证明X溶液中含Cl-离子．（填离子符号）

分析 （1）实验步骤Ⅰ中无明显现象说明溶液中无铁离子，实验步骤Ⅱ加入足量氯水后发现溶液变红色，说明溶液中的亚铁离子，由此分析书写离子方程式；
（2）加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液中有氯离子；
（3）实验一证明X溶液中一定含亚铁离子，实验Ⅱ证明X溶液中含氯离子．

解答 解：（1）实验步骤Ⅰ中无明显现象说明溶液中无铁离子，实验步骤Ⅱ加入足量氯水后发现溶液变红色，说明溶液中的亚铁离子，亚铁离子与氯气反应的方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液变红的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液中有氯离子，离子反应方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）实验一证明X溶液中一定含亚铁离子，实验Ⅱ证明X溶液中含氯离子，故答案为：Fe2+； Cl-．

点评 本题考查了离子反应、常见的离子检验方法，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法，明确某些离子的特征反应，如氯离子、亚铁离子的特征反应．

练习册系列答案
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19．用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
20．阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）．
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸．
【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法水浴加热．
（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是过滤速度快、得到的产品较干燥．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生．
②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥、称重、计算产率．
③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．
17．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．
Ⅰ．实验仪器及药品：
a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等
b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．
Ⅱ．实验方法及图示：
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．
（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为橙色，其离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈红色，其离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈蓝色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为先变红后褪色，干燥的石蕊试纸的变化为无变化．
4．工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

 回答下列问题：
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（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸．
离子交换膜
（3）反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
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TiO2（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（g）+O2 （g）△H2═+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3═+282.8kJ•mol-1
反应C（s）+O2（g）═CO2 （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期补充电解质．
14．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（　　）
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰
C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
1．下列有机知识正确的有（　　）个
① 名称：2，3-二甲基-1，5-戊二烯   ②乙烯的实验式；CH2
③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息
④乙醇的分子式：C2H5OH     
⑤苯乙炔共线的原子最多有6个
⑥对甲基苯甲醇的结构简式
A．2个B．3个C．4个D．5个
18．能够证明溶液中一定大量存在CO32-的是（　　）
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀产生
B．加入盐酸时有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，且产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀，再加稀盐酸反应现象如C
19．下列氢键最强的是（　　）
A．S-H…OB．N-H…NC．F-H…FD．C-H…N

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