Question

3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol^-1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热
• C． 已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，则△H₁＜△H₂
• D． Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq））=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2a kJ•mol^-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O（l）的反应热均为-a kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物质具有能量越高，物质的稳定性越低；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放的热量，二氧化碳比CO稳定；
C．C完全燃烧放出热量多，焓变为负值，放出热量越多，焓变越小；
D．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡的生成过程是放热，中和热是稀的强酸强碱生成1mol水放出的热量分析．

解答 解：A．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，该反应我吸热反应，则金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放的热量，选项中生成的一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，前者为完全燃烧，放出热量大于后者，焓变为负值，则△H₁＜△H₂，故C正确；
D．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡的生成过程是放热，中和热是强酸强碱生成1mol水放出的热量，强酸强碱中和热△H＞-aKJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法和反应能量变化，掌握盖斯定律和燃烧热、中和热概念的实质是关键，题目难度中等．