题目内容
19．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（ ）| A． | 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ | |
| B． | 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ | |
| C． | 正极反应式为Ag++e-=Ag | |
| D． | 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 |
分析 Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，据此分析．
解答 解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；
B．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故B正确；
C．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，故C错误；
D．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．
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9．若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA | |
| B． | 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
| C． | 1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA | |
| D． | 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
10．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32.0%，则氧的质量分数为（ ）
| A． | 32.0% | B． | 22.0% | C． | 45.0% | D． | 无法计算 |
．
14．同温同压下，同质量的CO2与N2O不具有相同的（ ）
| A． | 分子数 | B． | 原子数 | C． | 密度 | D． | 化学性质 |
4．设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA | |
| B． | 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA | |
| D． | 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA |
．
，写出A生成B的反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大最共存的是（ ）
| A． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | B． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | H3O+、NO3-、Fe2+、Na+ | D． | Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol-1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热 | |
| C． | 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＜△H2 | |
| D． | Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq））=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）的反应热均为-a kJ•mol-1 |