题目内容
氧化铝与盐酸反应 ；氧化铝与氢氧化钠反应 ．
考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的书写
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和水；
解答：
解：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
点评：本题考查了方程式的书写，题目难度不大，明确物质的性质，了解反应的实质是解题的关键．
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实验中的下列操作正确的是（ ）
| A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| B、Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 |
| C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 |
| D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中 |
，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（ ）
①Cl2 ②O2 ③CO2 ④水蒸气．
①Cl2 ②O2 ③CO2 ④水蒸气．
| A、① | B、①② | C、①②③ | D、①②④ |
下列实验装置设计正确，且能达到目的是（ ）
A、 配制稀硫酸溶液 |
B、 合成氨并检验氨的生成 |
C、 碘的CCl4溶液中分离I2并收回CCl4 |
D、 测定乙醇分子结构 |
下列说法正确的是（ ）
| A、活化分子碰撞即发生化学反应 |
| B、升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 |
| C、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 |