题目内容
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++
（1）配平以上离子方程式，并在 ___中填上所需的微粒．
（2）该反应中的还原剂是
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
②溶解沉淀时 （能或不能）用浓盐酸，原因是
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙 g．
（1）配平以上离子方程式，并在 ___中填上所需的微粒．
（2）该反应中的还原剂是
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
②溶解沉淀时
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙
考点：氧化还原反应方程式的配平,化学方程式的有关计算
专题：计算题,氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其得失电子最小公倍数是5，再结合原子守恒、电荷守恒配平方程式；
（2）所含有元素化合价升高的反应物是还原剂；
（3）根据高锰酸钾化合价变化和转移电子之间的关系式计算；
（4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸；
②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
③利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，据此计算．
（2）所含有元素化合价升高的反应物是还原剂；
（3）根据高锰酸钾化合价变化和转移电子之间的关系式计算；
（4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸；
②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
③利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，据此计算．
解答：
解：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：6；2；5；10；2；8；H2O；
（2）6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O中H2C2O4中的碳元素化合价升高，所以H2C2O4为还原剂；
故答案为：H2C2O4；
（3）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，化合价降低5，该反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量=
=0.08mol，
故答案为：0.08；
（4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，
故答案为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，
故答案为：不能；因为高锰酸钾与浓盐酸反应，消耗高锰酸钾；
③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
=0.01g；
故答案为：0.01．
故答案为：6；2；5；10；2；8；H2O；
（2）6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O中H2C2O4中的碳元素化合价升高，所以H2C2O4为还原剂；
故答案为：H2C2O4；
（3）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，化合价降低5，该反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量=
| 0.4mol |
| 5 |
故答案为：0.08；
（4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，
故答案为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，
故答案为：不能；因为高锰酸钾与浓盐酸反应，消耗高锰酸钾；
③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
| 100ml |
| 2ml |
故答案为：0.01．
点评：本题考查了氧化还原反应的配平及有关方程式计算，明确氧化还原反应中得失电子守恒是解题关键，题目难度中等．
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