Question

下列判断错误的是（　　）

• A、熔点：C＞SiC＞Si
• B、沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃
• C、熔点MgO＞H₂O＞N₂＞O₂
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、原子晶体晶体结构相似，键长越短，键能越大；
B、NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；
C、一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体类型相似时，相对分子质量越大，熔沸点越高；
D、元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：A、三者均为原子晶体，键长越短，键能越大，由于键长C-C＜C-Si＜Si-Si，故熔点：C＞SiC＞Si，故A正确；
B、NH₃含有氢键，沸点最高，PH₃、AsH₃都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B正确；
C、一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO为离子晶体，其余均为分子晶体，但是由于水中存在氢键，故水分子熔点高于氮气和氧气，N₂与O₂分子类型相似，氧气的相对分子质量大于氮气，故熔点：MgO＞H₂O＞O₂＞N₂，故C错误；
D、金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强，故D正确；
故选C．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．