Question

19．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳里含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．D与E的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断以上元素中原子半径最大元素为：Na．（用元素符号表示，下同）
（2）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其跟水反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）写出A分别与B、C形成的10电子分子：CH₄、H₂O．
（5）E的最高价氧化物对应的水化物和A、C、D组成的化合物在溶液中反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D元素的质子数之和为27，则E元素的质子数为27-11=16，则E为硫元素．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，原子序数比硫大，则F为氯元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与D元素的质子数之和为27，则E元素的质子数为27-11=16，则E为硫元素．F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，原子序数比硫大，则F为氯元素，即A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素、F为氯元素．
（1）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以以上元素中原子半径最大元素为Na，
故答案为：Na；
（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）C为氧元素、D为钠元素，二者形成的淡黄色物质为Na₂O₂，Na₂O₂跟水反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素，A分别与B、C形成的10电子分子为CH₄、H₂O，故答案为：CH₄；H₂O；
（5）E的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，A、C、D组成的化合物为氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O．

点评 以元素推断为载体，考查核外电子排布式、电子式、半径大小比较、离子方程式书写等内容，是对所学知识的综合运用考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．