题目内容
10．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIIA族；
II．图B折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律；两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）；
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
a．2个σ键； b．2个π键； c．1个σ键、1个π键
（3）金属是钛（Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子排布式为3d24s2；
II．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是b．（填字母）
a．Sn b．Zn c．Cu d．Pb．
分析 （1）I、原子的电离能越大，表示越难失去电子，故化合价也较低，一般来说，元素的电离能按照第一、第二…的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价；
II、根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断；
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键，据此分析解答；
（3）Ⅰ根据钛元素在周期表中的原子序数以及其原子结构来确定基态原子的电子排布式；
Ⅱ根据原电池原理及金属的防腐进行判断．
解答 解：（1）I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大，第四电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第四个电子，最高化合价为+3，应为第IIIA族元素；
故答案为：IIIA；
II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，
故答案为：IVA；b；
（2）COCl2分子的结构式为
，COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化，
故答案为：sp2；c；
（3）Ⅰ钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，
故答案为：3d24s2
Ⅱ根据原电池原理可知，在原电池中负极发生氧化反应，所以钢铁表面镀有活泼性强于铁的金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀而是镀层被腐蚀，题中锌比铁活泼，其它金属都没有铁活泼，
故选：b．
点评 本题对物质结构与性质进行综合性考查，难度中等，侧重考查学生运用所学知识对图表、图象分析本题主要考查了COCl2的结构，掌握杂化轨道理论是解答的关键，题目难度不大．
| A． | 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 | |
| B． | 当C、B、A的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态当 | |
| C． | 当单位时间消耗a mol B，同时消耗2a molA时，反应达到平衡状态 | |
| D． | B的气体的分压强不变时，反应达到平衡状态 |
| A． | 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| A． | V1=V2=V3 | B． | V1＞V2＞V3 | C． | V3＞V1＞V2 | D． | V1=V2＜V3 |
| A． | CaCO3→CO2 | B． | CuSO4→Cu | C． | H2O→H2 | D． | C→CO2 |