题目内容

8．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应中，工业生产上为了充分利用SO2所采用的方法是（　　）
A．增加O2的浓度B．增加SO2的浓度C．使用催化剂D．增加SO3的量

分析 工业生产上为了充分利用SO2即要提高二氧化硫的转化率，据此分析．

解答 解：A．增加O2的浓度，应反应没有停止，提高二氧化硫的转化率，故A正确；
B．增加SO2的浓度，二氧化硫的转化率降低，故B错误；
C．加入催化剂，二氧化硫的转化率不变，故C错误；
D．增加SO3的量，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应平衡的移动原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol•L-1，另一瓶所贴标签为14%．（已知：14% 的NaOH溶液的密度为1.14g•mL-1）
求：（1）14% 的NaOH溶液物质的量浓度为多少？
（2）4.0mol•L-1的NaOH溶液多少升才能与2.24L（标况下）的氯气恰好完全反应？
19．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A原子核内无中子．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳里含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．D与E的质子数之和为27，最外层电子数之差为5．F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断以上元素中原子半径最大元素为：Na．（用元素符号表示，下同）
（2）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+．
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其跟水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）写出A分别与B、C形成的10电子分子：CH4、H2O．
（5）E的最高价氧化物对应的水化物和A、C、D组成的化合物在溶液中反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
16．钾和钠化学性质相似，能最好地解释这个事实的是（　　）
A．它们的最外层电子数相同B．它们的原子半径相差不大
C．它们都是金属元素D．它们的最高化合价相同
3．关于能源，以下说法中不正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源
C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源
D．潮汐能来源于月球引力做功
13．为体现“绿色奥运”、“科技奥运”的理念，中国将在2008年北京奥运会时推出国产燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池．下图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（　　）
A．工作时，“阳极”周围溶液的酸性增强
B．氢气在电极上发生还原反应
C．图中标出的“阴极”实际是原电池的负极
D．工作过程中，质子（H+）从“阴极”一边透过质子交换膜移动到“阳极”一边与OH-反应生成水
20．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（　　）
A．CaCO3→CO2B．CuSO4→CuC．H2O→H2D．C→CO2
17．如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出各元素符号：AN，BS，CF．
（2）C的原子结构示意图为；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4．
（3）写出一个由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物的化学反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
18．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金．下表中金属与常用冶炼方法相符的是（　　）
金属冶炼方法
A钾、钙Ⅳ
B钠、铝Ⅲ
C铜、铁Ⅰ
D银、汞Ⅱ
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网