短周期常见元素形成的纯净物A.B.C.D.E转化关系如图所示.物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A.B两种物质中的某种相同)．请回答下列问题:(1)若C是离子化合物.D是一种强碱.写出C的化学式．(2)若C与水发生复分解反应.E的水溶液呈现弱酸性.D是既能溶于强酸.又有溶于强碱的化合物．①用电离方程式解释D既能溶于强酸.又能溶于强碱的原因� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式

．
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）．

．
②用等式表示E与NaOH反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系为

．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为

．

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是

．
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为-57kJ/mol，1mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na₂O₂（或NaH），生成气体为O₂或H₂；
（2）D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al（OH）₃，E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H₂S；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C应为NO₂，则D为HNO₃，E为NO，结合物质的性质解答该题．

解答： 解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na₂O₂（或NaH），生成气体为O₂或H₂，
故答案为：Na₂O₂（或NaH）；
（2）D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al（OH）₃，E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H₂S；
①D为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H⁺+H₂O+AlO₂^-? Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
故答案为：H⁺+H₂O+AlO₂^-? Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
②E为H₂S，与NaOH反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）：
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，应C为NO₂，则D为HNO₃，E为NO，
①NO₂与水反应生成HNO₃和NO，反应的方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②由现象实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，可以得出NO₂能溶于浓硫酸中，
故答案为：NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂；
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57kJ?mol^-1，
反应的热化学方程式为①2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-114kJ?mol^-1，
1mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol^-1，
反应的热化学方程式为②3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）；△H=-138 kJ?mol^-1，
则①×3+②×2得4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）；
△H=3×（114kJ?mol^-1）+2×（-138 kJ?mol^-1）=-618kJ?mol^-1，
故答案为：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618kJ?mol^-1；

点评：本题考查无机物的推断，以物质的性质为载体综合考查物质的性质探究以及反应热的计算，题目难度中等，明确物质的种类为解答该题的关键．