题目内容
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 ．
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）． ．
②用等式表示E与NaOH反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系为 ．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 ．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是 ．
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为-57kJ/mol，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 ．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）．
②用等式表示E与NaOH反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系为
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为-57kJ/mol，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2（或NaH），生成气体为O2或H2；
（2）D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C应为NO2，则D为HNO3，E为NO，结合物质的性质解答该题．
（2）D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，C应为NO2，则D为HNO3，E为NO，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2（或NaH），生成气体为O2或H2，
故答案为：Na2O2（或NaH）；
（2）D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；
①D为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H++H2O+AlO2-? Al（OH）3?Al3++3OH-；
故答案为：H++H2O+AlO2-? Al（OH）3?Al3++3OH-；
②E为H2S，与NaOH反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）：
故答案为：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，应C为NO2，则D为HNO3，E为NO，
①NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，
故答案为：NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57kJ?mol-1，
反应的热化学方程式为①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-114kJ?mol-1，
1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol-1，
反应的热化学方程式为②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138 kJ?mol-1，
则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）；
△H=3×（114kJ?mol-1）+2×（-138 kJ?mol-1）=-618kJ?mol-1，
故答案为：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ?mol-1；
故答案为：Na2O2（或NaH）；
（2）D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，E的水溶液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质中的某种相同，结合转化关系分析可知C应为H2S；
①D为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和碱式电离，电离方程式为：H++H2O+AlO2-? Al（OH）3?Al3++3OH-；
故答案为：H++H2O+AlO2-? Al（OH）3?Al3++3OH-；
②E为H2S，与NaOH反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液中离子浓度存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）：
故答案为：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）；
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，应C为NO2，则D为HNO3，E为NO，
①NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，
故答案为：NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57kJ?mol-1，
反应的热化学方程式为①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-114kJ?mol-1，
1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol-1，
反应的热化学方程式为②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138 kJ?mol-1，
则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）；
△H=3×（114kJ?mol-1）+2×（-138 kJ?mol-1）=-618kJ?mol-1，
故答案为：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ?mol-1；
点评：本题考查无机物的推断，以物质的性质为载体综合考查物质的性质探究以及反应热的计算，题目难度中等，明确物质的种类为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
| A、食用油 | B、白醋 | C、酒精 | D、食盐 |
绝大多数原子的原子核中含有（ ）
| A、质子、中子、电子 |
| B、质子、电子 |
| C、中子、电子 |
| D、质子、中子 |
某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：
化合物C3H8O3和化合物C7H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为51.3%，则混合物此时氧元素含量为（ ）
| A、20% | B、30% |
| C、40% | D、50% |