Question

常温时，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘积总是等于

 

．
（1）酸性溶液c（H⁺）

 

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（OH^-），pH

 

 7．
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c（H⁺）=

 

mol/L．
食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为

 

．
（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是

 

（填序号）．
①溶液中c（H⁺）     ②酸的物质的量浓度     ③完全中和时，消耗NaOH的质量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是

 

（填序号，下同），呈中性的是

 

，呈碱性的是

 

．
（4）氯化铁水解的离子方程式为

 

，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：常温下Kw=10^-14；
（1）溶液的酸碱性，就分析氢离子和氢氧要根离子浓度的相对大小，常温下比较PH的大小；根据c（H⁺）=10^-pH计算；醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子；
（2）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸；
（3）NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，CH₃COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
（4）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊．

解答： 解：常温下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故答案为：10^-14；
（1）当溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度溶液呈酸性，常温下PH小于7，c（H⁺）=10^-pH=10^-2 mol/L，
醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案为：＞；＜；10^-2；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，
①溶液的pH相等，所以溶液中c（H⁺） 相等，故①正确；
②醋酸的浓度大于盐酸，故②错误；
③醋酸的浓度大于盐酸，则中和等体积的两种酸溶液所需NaOH的质量醋酸小于盐酸，故③错误；
故选①；
（3）①NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，②NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，③CH₃COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故pH由大到小的顺序是③①②，
故答案为：③①②．
（4）氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液时应防止水解生成沉淀而使溶液变浑浊，则应加入盐酸，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O≒Fe（OH）₃+3H⁺；抑制氯化铁的水解．

点评：本题考查了溶液pH的计算、盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确pH的计算方法、弱酸溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系是解本题关键，难度不大．