Question

某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为

 

．
（2）该温度下0.01mol/L　NaOH溶液的pH为

 

．

Answer 1

考点：离子积常数,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）离子积常数=c（H⁺）?c（OH^-）；
（2）根据离子积常数计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）计算pH．

解答： 解：（1）根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案为：10^-15 ；
（2））该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=

10-15

0.01

mol/L=10^-13mol/L，pH=13，故答案为：13．

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为易错点．