题目内容

1．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入足量等体积等浓度的盐酸，结果是（　　）
A．Na2CO3产生的CO2多B．NaHCO3产生的CO2多
C．NaHCO3的反应速率快D．二者产生CO2一样多

分析 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，产生的CO2一样多；Na2CO3与盐酸反应原理为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2，NaHCO3反应生成二氧化碳速率较快，以此解答该题．

解答 解：由方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，放出的二氧化碳的物质的量相同，则AB错误、D正确；
根据CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠放出二氧化碳的速率快，则C正确．
故选CD．

点评 本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，为高频考点，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，提高学生的分析、理解能力，难度不大．

练习册系列答案
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11．为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（　　）
A．H2SO4•H2OB．H2SO4•SO3C．H2SO4•$\frac{1}{9}$H2OD．SO3•$\frac{10}{9}$H2O
12．现有标准状况下的HCl气体11.2L，试关于其完成下列计算：
（1）其物质的量为0.5mol；其中所含分子个数为3.01×1023；其质量为18.25g；
（2）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度5mol/L，若所得溶液密度为1.1g/cm3，那其溶质的质量分数为16.59%（保留百分比中小数后2位）．
9．根据钠与水反应的实验过程，回答下列问题：
①用小刀切割钠，说明金属钠硬度小
②钠投入水中时浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度
③钠投入水中后，立即熔成一个小球，这说明钠与水反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；也说明钠的熔点比水的沸点低（填“高”或“低”）．
16．化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3
（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g．
6．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
13．工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
 
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸．
（3）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（g）+O2 （g）△H2=+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是△S＞0（或熵增加）．
②反应C（s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．
10．有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大．已知A与B的次外层电子数为8，而C与D 为18．根据原子结构，判断：
（1）哪些是金属元素？
（2）D与A的简单离子是什么？
（3）哪种元素的氢氧化物碱性最强？
（4）B与D的两原子间能形成何种化合物？写出化学式．
11．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：
（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（2）向（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生．
依据以上实验回答下列问题；
（1）原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na+；
（2）一定没有H+、Ba2+；
（3）可能含有Cl-；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是ABC；
A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3
（4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．

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