Question

6．二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ•mol^-1
二甲醚合成反应：
（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由所给热化学方程式可知，Ⅰ×2+Ⅳ可得到由H₂和CO直接制备二甲醚的热化学方程式，以此解答该题．

解答 解：已知Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
Ⅳ.2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1，
故答案为：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算的思路，难度不大．