Question

12．现有标准状况下的HCl气体11.2L，试关于其完成下列计算：
（1）其物质的量为0.5mol；其中所含分子个数为3.01×10²³；其质量为18.25g；
（2）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度5mol/L，若所得溶液密度为1.1g/cm³，那其溶质的质量分数为16.59%（保留百分比中小数后2位）．

Answer 1

分析 （1）气体的物质的量根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、N=nN_A、m=nM来计算；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$来计算溶液的物质的量浓度，根据$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%$计算质量分数．

解答 解：（1）标况下，11.2LHCl气体的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所含分子数N=n×N_A=0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，m=nM=0.5mol×36.5g/mol=
18.25g，故答案为：0.5mol；3.01×10²³；18.25g；
（2）溶液的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，ρ=$\frac{18.25g}{100mL×1.1g/mL}×100%$=16.59%，故答案为：5mol/L；16.59%．

点评 本题考查了物质的量计算，题目难度不大，注意公式的应用．