题目内容

11．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO42-、CO32-、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：
（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（2）向（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（3）将足量稀盐酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生．
依据以上实验回答下列问题；
（1）原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na+；
（2）一定没有H+、Ba2+；
（3）可能含有Cl-；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是ABC；
A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3
（4）写出（3）中沉淀消失的离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．

分析 （1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
（2）将（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定是否含Cl-；
（3）将（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，结合电荷守恒解答．

解答 解：（1）向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
（2）将（1）中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
（3）将（1）中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+，
综上所述，一定含SO42-、CO32-、Na+，一定没有H+、Ba2+，可能含有Cl-，
（1）原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na+，故答案为：SO42-、CO32-、Na+；
（2）一定没有H+、Ba2+；故答案为：H+、Ba2+；
（3）可能含有Cl-，若要确定氯离子是否存在，应首先排除硫酸根和碳酸根的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去硫酸根碳酸根，过滤后往滤液中加入稀硝酸酸化溶液，然后再加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有氯离子，故答案为：Cl-；ABC；
 （4）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握沉淀的成分及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大

练习册系列答案
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1．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入足量等体积等浓度的盐酸，结果是（　　）
A．Na2CO3产生的CO2多B．NaHCO3产生的CO2多
C．NaHCO3的反应速率快D．二者产生CO2一样多
2．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（　　）
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C．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃D．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%
19．电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用．已知黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点．

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑．
（2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率．溶液pH对除铁效率影响如图2所示．
则除铁时应控制溶液的pH为B（填序号）．
A．0.5～1.5     B．1.5～2.5     C．2.5～3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为3Fe3++3CaCO3+Na++5SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CaSO4+3CO2↑．
③若除铁时pH稍大会生成Fe（OH）3胶体，显著降低除铁效率，原因是生成Fe（OH）3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等．
（4）从滤液中获取NiSO4•6H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥．
6．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用如图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，
（2）A装置中化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，X物质为碱石灰．
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（6）实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：NO2能被Na2O2还原．
（7）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）EDBDF或EDBF．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．
16．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
A．铜$\stackrel{浓硫酸}{→}$硝酸铜B．铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$硝酸铜
C．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
3．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
编号温度（℃）起始物质的量
（mol）		平衡物质的量
（mol）		达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ320      0.400.100.10t1
Ⅱ320      0.80t2
Ⅲ410      0.400.150.15t3
下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=$\frac{0.10}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
20．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
t/s050150250350
n（B）/mol00.160.190.200.20
A．前50 s内B的平均反应速率v（B）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2 mol•L-1，则反应的△H＜0
8．一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是　　（　　）
A．温度、体积不变，充入氩气B．条件不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积

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