Question

20．常温下，用0.1000mol•L^-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃），下列说法错误的是（　　）

• A． 该氨水的浓度0.1000mol•L^-1
• B． 点①溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=2c（Cl^-）
• C． 点②溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 点③溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据图象可知，加入20mL盐酸时出现滴定飞跃，说明氨水与盐酸的浓度相等，都是0.1000mol/L；
B．滴入10mL盐酸时，反应后溶质为等浓度的HCl和氯化铵，根据物料守恒判断；
C．点②时溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断铵根离子和氯离子浓度；
D．点③时两溶液恰好反应，溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

解答 解：A．由图象曲线变化可知，加入20mL盐酸时出现滴定飞跃，说明氨水与盐酸的浓度相等，所以该氨水的物质的量浓度为0.1000mol/L，故A正确；
B．点①时滴入10mL盐酸，由于盐酸与氨水浓度相等，反应后溶质为等浓度的氯化氢和氨水，根据物料守恒可知：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=2c（Cl^-），故B正确；
C．点②时溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中的电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．点③时氨水和氯化氢恰好完全反应，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度较小，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．