题目内容
10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A． | 0.025 mol | B． | 0.050 mol | C． | 0.100 mol | D． | 0.200 mol |
分析 根据反应2Cl--2e-=Cl2↑计算出生成0.050mol氯气转移电子的物质的量，然后根据反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O计算出至少消耗硫酸的物质的量．
解答 解：根据反应2Cl--2e-=Cl2↑可知，生成0.050mol氯气失去电子的物质的量为：0.050mol×2=0.0100mol，
设消耗硫酸的物质的量为ymol，则：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 0.100mol
解：y=0.100，
所以生成0.050mol氯气消耗硫酸的物质的量至少为0.100mol，
故选C．
点评 本题考查了电解原理及其应用，题目难度中等，明确电解原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
1．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 | |
| C． | 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 | |
| D． | 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 向石灰石中滴加稀硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应2H2O-4e-═O2+4H+ | |
| D． | NaOH溶液中通入少量硫化氢气体：2OH-+H2S═S2-+2H2O |
5．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
（1）W的最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z 的原子结构示意图为
．
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将 X的简单气态氢化物及时移离 d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．
| X | Y | |
| Z | W |
．（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将 X的简单气态氢化物及时移离 d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．
15．下列溶液中导电性最强的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol/L醋酸 | B． | 1L 0.1mol/L硫酸 | ||
| C． | 0.5L0.1mol/L盐酸 | D． | 2L0.1moL/L的磷酸 |
19．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的浓度．实验操作为：准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL，则原溶液中Cu2+物质的量浓度为0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的浓度．实验操作为：准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL，则原溶液中Cu2+物质的量浓度为0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
20．
常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列说法错误的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列说法错误的是（ ）| A． | 该氨水的浓度0.1000mol•L-1 | |
| B． | 点①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-） | |
| C． | 点②溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | 点③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |