Question

13．在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃CH₃COO^-+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol•L^-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液．

Answer 1

分析 醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答．

解答 解：醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释至0.010mol•L^-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
故选bcf．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，学生要弱电解质电离的特点分析解答，题目难度中等．