题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、10 g氖气所含原子数约为6.02×1023 |
| C、22.4 L SO2所含的分子数为NA |
| D、常温常压下，32 g O2所含原子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铵根离子中含有11个质子，1mol铵根离子中含有11mol质子；
B．稀有气体为单原子分子，氖气的摩尔质量为29g/mol，10g氖气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol原子；
C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D．氧气的摩尔质量为32g/mol，32g氧气的物质的量为1mol，还原mol氧原子．
B．稀有气体为单原子分子，氖气的摩尔质量为29g/mol，10g氖气的物质的量为0.5mol，含有0.5mol原子；
C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D．氧气的摩尔质量为32g/mol，32g氧气的物质的量为1mol，还原mol氧原子．
解答：
解：A．1mol铵根离子中含有10mol电子，11mol质子，所含质子数为11NA，故A错误；
B．10g氖气的物质的量为0.5mol，0.5mol氖气含有0.5mol原子，所含原子数约为3.01×1023，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化硫的物质的量，故C错误；
D．32g氧气的物质的量1mol，1mol氧气中含有2mol原子，所含原子数为2NA，故D正确；
故选D．
B．10g氖气的物质的量为0.5mol，0.5mol氖气含有0.5mol原子，所含原子数约为3.01×1023，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化硫的物质的量，故C错误；
D．32g氧气的物质的量1mol，1mol氧气中含有2mol原子，所含原子数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意稀有气体为单原子分子．
练习册系列答案
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由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．下列说法正确的是（ ）| A、a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| B、为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压 |
| C、c可以是氯化钠溶液，d可以是四氯化碳 |
| D、为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液 |
已知有反应2NO+O2═2NO2．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO2．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
1molMgSO4?7H2O含有结晶水的质量为（ ）
| A、16g | B、18g |
| C、112g | D、126g |
氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（ ）
| A、它们的分子数之比为2：3 |
| B、它们的原子个数之比为9：8 |
| C、它们的质量之比为1：3 |
| D、同温同压下，两气体体积比为3：1 |
相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（ ）
| A、O2 |
| B、NO |
| C、N2 |
| D、CO2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| B、1molNaOH的质量是40g/mol |
| C、1gH2和1gN2所含分子数相等 |
| D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g |
在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（ ）
| A、总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3 |
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| C、生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L |
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