题目内容
下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A、用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
| B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 |
| C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
| D、用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A．水易挥发，水中的杂质难挥发；
B．NaCl、Na2SO4均溶于水；
C．BaSO4、BaCO3均难溶于水；
D．CaCl2、MgCl2不易挥发．
B．NaCl、Na2SO4均溶于水；
C．BaSO4、BaCO3均难溶于水；
D．CaCl2、MgCl2不易挥发．
解答：
解：A．制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确；
B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；
C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；
D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误．
故选A．
B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；
C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；
D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
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有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件己略去）．B、C、E；是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应：G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．下列说法正确的是（ ）
| A、含有NA个CO2分子的气体体积一定约为22.4L |
| B、标准状况下，22.4L酒精所含分子数为NA |
| C、1molCO2、SO2的混合气体中所含原子总数为3NA |
| D、1molHNO3中含有NA个H+ |
下列有关物质分离的说法合理的是（ ）
| A、分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法 |
| B、除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析 |
| C、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO42- |
| D、从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘 |
如果你家里的花生油不小心混入部分水，利用你所学的知识，应采取下列那种分离方法（ ）
| A、过滤 | B、蒸发 | C、蒸馏 | D、分液 |
在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| B、升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小 |
| C、继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大 |
| D、继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数一定比上次平衡小 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-] |
| B、0.1 mol?L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] |
| C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] |
| D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-] |