题目内容
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液中：[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-] |
| B、0.1 mol?L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] |
| C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] |
| D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-] |
考点：离子浓度大小的比较
专题：
分析：A、NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离，所以：[Na+]=[SO42-]；
B、根据组成之比来解答；
C、电荷守恒来分析解答；
D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠，强碱弱酸盐水解呈碱性．
B、根据组成之比来解答；
C、电荷守恒来分析解答；
D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠，强碱弱酸盐水解呈碱性．
解答：
解：A、NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离，所以：[Na+]=[SO42-]，故A错误；
B、根据组成之比，钠与硫的物质的量之比为2：1，所以溶液中存在[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，故B错误；
C、电荷守恒，可知：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，故C正确；
D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠，强碱弱酸盐水解呈碱性，所以离子浓度大小为[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，故D错误；
故选C．
B、根据组成之比，钠与硫的物质的量之比为2：1，所以溶液中存在[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，故B错误；
C、电荷守恒，可知：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，故C正确；
D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠，强碱弱酸盐水解呈碱性，所以离子浓度大小为[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较，难度不大，注意根据电荷守恒和物料守恒进行分析解答即可．
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