题目内容
GeO2产品中通常混有少量SiO2，取样品wg，测得O的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：设wg样品中含SiO2、GeO2的物质的量分别为x、y，根据氧原子守恒和质量守恒结合m=nM列式计算．
解答：
解：设wg样品中含SiO2、GeO2的物质的量分别为x、y，测得O的物质的量为n mol，根据氧原子守恒可得：2x+2y=n ①，根据质量守恒可得：60x+104.6y=w②，联①②可得：x=
mol、y=
mol，
故答案为：
mol；
| 52.3n-w |
| 44.6 |
| w-30n |
| 44.6 |
故答案为：
| w-30n |
| 44.6 |
点评：本题考查了混合物的计算，依据氧原子守恒和质量守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
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有关电化学知识的描述正确的是（ ）
| A、CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0，故可把该反应设计成原电池 |
| B、某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
| C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D、理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
在标准状况下，若VLH2S中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类或说法正确的是（ ）
| A、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 |
| B、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 |
| C、酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 |
| D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
如图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是（ ）
| A、打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 |
| B、取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b |
| C、气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹 |
| D、该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 |
下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
| A、用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
| B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 |
| C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
| D、用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 |
现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、酚酞试剂 |
| C、紫色石蕊溶液 |
| D、饱和食盐水 |
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（ ）| A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热 |
| B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热 |
| C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热 |
| D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热 |
关于AgCl下列说法正确的是（ ）
| A、在含有Cl-、Br-的混合溶液中加入硝酸银溶液，首先出现的是AgBr沉淀 |
| B、一定温度下物质的溶解度是一定的，所以一定温度下AgCl在水中和在NaCl溶液中的溶解度是一样的 |
| C、AgCl的沉淀溶解平衡方程式为：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq） |
| D、将AgCl溶于水形成饱和溶液，过滤得到的饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 |