题目内容
在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A、充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| B、升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小 |
| C、继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大 |
| D、继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数一定比上次平衡小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动；
B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小；
C、X为固体，改变用量不影响化学平衡；
D、继续加入少量Y，根据先放大在压缩，平衡向正反应方向移动来判断．
B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小；
C、X为固体，改变用量不影响化学平衡；
D、继续加入少量Y，根据先放大在压缩，平衡向正反应方向移动来判断．
解答：
解：A、恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不移动，故A错误；
B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小，故B错误；
C、X为固体，改变用量不影响化学平衡，增加X的用量，化学平衡不发生移动，故C错误；
D、继续加入少量Y，根据先放大再压缩，平衡向正反应方向移动，所以再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，故D正确；
故选D．
B、反应是吸热反应升温平衡正向进行，气体物质的量减小，但是温度增大，所以压强不一定减小，故B错误；
C、X为固体，改变用量不影响化学平衡，增加X的用量，化学平衡不发生移动，故C错误；
D、继续加入少量Y，根据先放大再压缩，平衡向正反应方向移动，所以再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡移动原理的分析判断是解题关键，题目较简单．
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