下列几种类推结论中.正确的是( )①钠和水反应生成NaOH和H2.所有金属与水反应都生成碱和H2②化合物NaCl的焰色为黄色.Na2CO3的焰色也为黄色③铁露置在空气中一段时间后就会生锈.性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中盐酸只起还原作用．A．①③B．②C．①③④D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列几种类推结论中，正确的是（　　）
①钠和水反应生成NaOH和H₂，所有金属与水反应都生成碱和H₂
②化合物NaCl的焰色为黄色，Na₂CO₃的焰色也为黄色
③铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀
④MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中盐酸只起还原作用．

A．

①③

B．

②

C．

①③④

D．

②④

分析 ①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；
②钠的焰色为黄色，焰色反应属于元素的性质；
③铝能够与氧气反应生成致密氧化膜；
④MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中盐酸起酸性和还原性．

解答解：①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气，锌、铜等金属与水不反应，故错误；
②氯化钠、碳酸钠都含有钠元素，焰色都是黄色，故正确；
③铝能够与氧气反应生成致密氧化膜，阻止反应继续，所以铝比铁耐腐蚀，故错误；
④MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中盐酸起酸性和还原性，而不是只起还原作用，故错误；
故选B．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、铝、二氧化硅、盐酸的性质是解题关键，注意焰色反应为元素的物理性质，题目难度不大．

练习册系列答案

11．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，沸点为38.4℃．实验室可用溴化钠、浓硫酸和乙醉反应制备溴乙烷，实验装置如图（加热和夹持等装置略）．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在三颈烧瓶中加入水、浓硫酸、乙醇、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请回答下列问题．
（1）写出乙醉与氢溴酸加热反应生成溴乙烷反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（2）制备实验过程中，冷凝水应从冷凝管的b（填“a”或“b”）端注入；装置中干燥管的作用是防止液体倒吸．反应结束后．得到的粗产品呈棕费色，该粗产品中可能含有的杂质是Br₂（填化学式）．
（3）检验副产物中是否含有乙醚：某问学通过红外光进仪测定所得产物中含有“-CH₂CH₃”基团，推知副产物中含有乙该同学的方案不正确（填“正确”或“不正确”），理由是溴乙烷中也含乙基
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，正确的实验操作是：取少量溴乙烷于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，（冷却后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则证明含有溴元素．

8．

现有下列几种有机物：
A．CH₄B．（CH₃）₂C=CH-CH₃ C．C₂H₂
D．C₆H₁₄ E．CH₂=CH-CH=CH₂ F．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是AD，互为同分异构体的是BF．
（2）用系统命名法对B进行命名2-甲基-2-丁烯．
（3）A可与Cl₂反应生成二氯甲烷，用-个化学方程式表示该反应CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+2HCl．
（4）B发生加聚反应的化学方程式为

．
（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式

．

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
	B．	常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
	C．	常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
	D．	物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-的数目为 N_A
	B．	0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A
	C．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A
	D．	一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数一定为0.1N_A

12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃	过滤	分散质粒子的大小不同
B	除去Na₂CO₃中的NaHCO₃	加热	稳定性不同
C	分离KNO₃和NaCl	重结晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

9．某实验小组的同学们利用下图装行研究Na₂O₂与干燥CO₂是否发生反应．（部分夹持仪器略去）请回答下列问题．

（1）药品X是石灰石，盛装A的仪器名称是圆底烧瓶．
（2）装置B的作用是除去CO₂中混有的HCl气体．
（3）装置C中发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上，将带火星的小木条伸入集气瓶，观察是否复燃．
（5）你认为以上实验能否达到实验目的？理由是不能，因为上述实验中的CO₂中始终含有水蒸气．

9．实验室欲配制100mL 1mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：BC
A．烧杯       B.500mL容量瓶       C．量筒
D．胶头滴管   E．玻璃棒            F.100ml容量瓶
（2）配制时应称取NaNO₃8.5g
（3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水
（4）下列操作的顺序是（用字母表示）BEAGCDF
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀 G．转移
（5）溶液未冷却就转移到了容量瓶中，实验结果将偏大．

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