题目内容
17．下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（ ）| A． | 铝镁合金的硬度较大，钠钾合金常温下为液态 | |
| B． | 因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 | |
| C． | 镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 | |
| D． | 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是-2 |
分析 A、合金的熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大，合金熔点比各成分低；
B、钠的熔点较低；
C、钠能与水反应；
D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠．
解答 解：A、镁合金的硬度和强度均高于纯镁，钠钾合金常温下为液态，故A正确；
B、钠的熔点较低，镁的熔点较高，故B错误；
C、由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故钠不能利用其金属性置换溶液中的金属，故C错误；
D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠中的氧元素是-1价，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查的是金属钠与镁的性质以及其化合物的性质，注意从相同点以及不同点上去分析，难度一般．
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7．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 三氧化硫 | B． | 干冰 | C． | 蔗糖溶液 | D． | 硫酸钡 |
现有下列几种有机物：
．
．
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为 NA | |
| B． | 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA | |
| D． | 一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA |
12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 | 过滤 | 分散质粒子的大小不同 |
| B | 除去Na2CO3中的NaHCO3 | 加热 | 稳定性不同 |
| C | 分离KNO3和NaCl | 重结晶 | KNO3的溶解度大于NaCl |
| D | 分离食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．
如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）
如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（ ）| A． | 湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色 | |
| B． | 湿润的品红试纸蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性 | |
| C． | 湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I-还原为I2 | |
| D． | 实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ | |
| C． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．