Question

7．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：

元素符号	原子结构和元素性质
T	M层上有6个电子
W	短周期内原子半径最大
N	原子序数比T小，且与T同主族
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高价为+7

（1）元素Z在周期表中的位置第3周期VⅡA族，XN₂的结构式是：O=C=O，
（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是¹⁴C
（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是NH₃．
（4）将少量W₂N₂固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是B
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

Answer 1

分析 均为短周期元素，由T的M层上有6个电子，可知T为S；W的短周期内原子半径最大，W为Na；N的原子序数比T小，且与T同主族，则N为O；X的最外层电子数是次外层的2倍，则X为C元素；Y的常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N；Z元素最高价为+7，Z为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，T为S，W为Na，N为O，X为C，Y为N，Z为Cl，
（1）元素Z在周期表中的位置为第3周期VⅡA族，XN₂的结构式是O=C=O，故答案为：第3周期VⅡA族、O=C=O；
（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是¹⁴ C，故答案为：¹⁴ C；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是NH₃，故答案为：NH₃；
（4）少量W₂N₂固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）可利用单质之间的置换反应、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性比较非金属性，只有B符合，与状态、与碱的反应无关，故答案为：B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素性质、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（5）为解答的易错点，题目难度不大．