题目内容

将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加溶淀到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如图，求：

(1)原合金中Mg、Al质量各多少?

(2)HCl的浓度c(HCl)?

答案：4.8g,2.7g$4.8克，2.7克；8mol/L#8摩尔/升
解析：

练习册系列答案
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将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：
（1）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
．
将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

①原合金中镁的质量为
4.8
4.8
g
②铝的质量为
2.7
2.7
g
③盐酸的物质的量浓度为
8
8
mol/L．
将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求：

（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度。

将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，由图中数据分析计算：

(1)原合金中镁的质量为__________g；

(2)铝的质量为__________g;

(3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度。

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