题目内容
关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
| B、同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 |
| C、强电解质在溶液中完全电离，但溶液中存在电离平衡 |
| D、强电解质在固态或液态时，可能不导电 |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、强电解质溶液导电能力不一定很强，导电能力由离子浓度大小和离子所带电荷数决定；
B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；
C、强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，但存在水的电离平衡；
D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电．
B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；
C、强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，但存在水的电离平衡；
D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电．
解答：
解：A、强电解质溶液导电能力不一定很强，导电能力由离子浓度大小和离子所带电荷数决定，如硫酸钡是强电解质，但其水溶液导电能力却很弱，故A错误；
B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；
C、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，但存在水的电离平衡，故C正确；
D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；
故选A．
B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；
C、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，但存在水的电离平衡，故C正确；
D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了电解质强弱的本质区别，注意导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，掌握概念实质是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液．
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符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（ ）
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| C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol |
| D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-445 kJ/mol |
下列溶液一定呈碱性的是（ ）
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