Question

常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是

 

，而常温下，1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系是

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：常温下，HCl是强电解质、NH₃．H₂O是弱电解质，所以pH=3的盐酸为0.001mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，NH₃．H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，所以溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相对大小；
CH₃COOH是弱电解质、NaOH是强电解质，物质的量浓度、体积相等的CH₃COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小．

解答： 解：常温下，HCl是强电解质、NH₃．H₂O是弱电解质，所以pH=3的盐酸为0.001mol/L，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，NH₃．H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中一水合氨电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
CH₃COOH是弱电解质、NaOH是强电解质，物质的量浓度、体积相等的CH₃COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），盐类水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，侧重考查分析能力，注意区别二者呈碱性原因，熟练运用守恒思想解答问题，题目难度中等．