Question

常温下，对于0.10mol?L^-1的氯水，下列判断不正确的是（　　）

• A、与NaClO溶液混合后，溶液中c（OH^-）/c（H⁺）变大
• B、加入CaCO₃粉末后，溶液中c（HClO）变大
• C、久置后，溶液中离子种类减少
• D、该溶液的pH=1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：常温下，氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，
A．氯水与NaClO溶液混合时，c（ClO^-）增大抑制HClO电离；
B．加入CaCO₃粉末后，H+和CaCO₃反应生成CO₂、H₂O，从而促进氯气和水反应，但HClO和CaCO₃不反应；
C．HClO不稳定，光照条件下易发生反应2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
D．HClO是弱酸，在溶液中部分电离．

解答： 解：常温下，氯水中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，
A．氯水与NaClO溶液混合时，c（ClO^-）增大抑制HClO电离，所以c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH^-）增大，所以c（OH^-）/c（H⁺）变大，故A正确；
B．加入CaCO₃粉末后，H+和CaCO₃反应生成CO₂、H₂O，从而促进氯气和水反应，但HClO和CaCO₃不反应，则溶液中c（HClO）变大，故B正确；
C．HClO不稳定，光照条件下易发生反应2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，久置的氯水实际上是稀盐酸，溶液中不存在HClO、ClO^-，所以溶液中离子种类减少，故C正确；
D．HClO是弱酸，在溶液中部分电离，所以0.1mol/L的氯水pH＞1，故D错误；
故选D．

点评：本题以氯水为载体考查弱电解质的电离，明确改变条件时离子浓度变化是解本题关键，会运用化学平衡原理分析解答，知道氯水中存在的微粒种类及其性质，次氯酸的漂白性为常考查点，题目难度不大．