题目内容
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
| A、3：1 | B、2：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比．
解答：
解：根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移电子相等配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，
故选D．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，正确配平方程式是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据．下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是（ ）
| 序号 | 结构简式 | 沸点/℃ | 相对密度 |
| ① | CH3Cl | -24.2 | 0.915 9 |
| ② | CH3CH2Cl | 12.3 | 0.897 8 |
| ③ | CH3CH2CH2Cl | 46.6 | 0.890 9 |
| ④ | CH3CHClCH3 | 35.7 | 0.861 7 |
| ⑤ | CH3CH2CH2CH2Cl | 78.44 | 0.886 2 |
| ⑥ | CH3CH2CHClCH3 | 68.2 | 0.873 2 |
| ⑦ | （CH3）3CCl | 52 | 0.842 0 |
| A、物质①②③⑤可互相称为同系物 |
| B、一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高 |
| C、一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高 |
| D、一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小 |
下列叙述正确的是（ ）
A、常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（Cl-）＞c（NH
| ||
| B、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 | ||
| C、在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：C（Ba2+）?C（SO42-）＞Ksp；c（Ba2+）＞C（SO42-） | ||
| D、等浓度的NH3?H2O、NH4HSO4，NH4Cl溶液中c（NH4+）在逐渐增大 |
关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
| A、硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维 | ||||
B、二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3
| ||||
C、可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C
| ||||
| D、玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、OH-、Cl-、HCO3- |
| B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
| C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、NH4+、OH-、SO42- |
含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
| A、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol |
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ/mol |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol |