Question

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法不正确的是（　　）

• A、三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物
• B、电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
• C、制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
• D、配制AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂溶液时均需加盐酸抑制水解

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理,盐类水解的原理

专题：

分析：A．能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，只和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
B．用惰性电极电解电解质溶液时，阴极上阳离子放电顺序为Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Al³⁺，放电能力强的离子先发生还原反应；
C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂都是强酸弱碱盐，金属阳离子易水解生成氢氧化物和HCl，HCl易挥发；
D．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂都是强酸弱碱盐，金属阳离子易水解生成氢氧化物和HCl，可以加入盐酸抑制水解．

解答： 解：A．氧化铝能和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，氧化铁、FeO、四氧化三铁、CuO都只能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；
B．用惰性电极电解电解质溶液时，阴极上阳离子放电顺序为Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺＞Al³⁺，所以电解AlCl₃、FeCl₃溶液无法得到Al、Fe，故B错误；
C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂都是强酸弱碱盐，金属阳离子易水解生成氢氧化物和HCl，HCl易挥发，升高温度促进盐酸挥发，所以蒸干这几种物质最终得到氢氧化物，灼烧后得到金属氧化物，故C正确；
D．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂都是强酸弱碱盐，金属阳离子易水解生成氢氧化物和HCl，可以加入盐酸抑制水解，所以配制AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂溶液时均需加盐酸抑制水解，故D正确；
故选B．

点评：本题考查金属及其化合物的性质，涉及Fe、Cu、Al元素及其化合物，明确金属的活泼性强弱与金属冶炼方法的关系，知道抑制冶炼水解的方法，知道离子放电顺序，侧重考查学生综合应用能力，题目难度不大．