题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 |
| B、铜丝能导电，所以铜是电解质 |
| C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 |
| D、SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质；
B、铜能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；
C、氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，所以是电解质；
D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质．
B、铜能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质；
C、氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，所以是电解质；
D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质．
解答：
解：A、固体氯化钠中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；
B、铜是金属单质，能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，所以氯化氢水溶液导电，是电解质，故C正确；
D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质，故D错误；
故选C．
B、铜是金属单质，能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，所以氯化氢水溶液导电，是电解质，故C正确；
D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
练习册系列答案
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关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
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| ||||
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| D、玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂 |
含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
| A、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol |
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ/mol |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol |
| D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol |
根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②HClO+HCl=Cl2+H2O；③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）
| A、Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ |
| B、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| D、HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ |
一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）
| A、①②③④ | B、①③④ |
| C、①② | D、①③ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO |
| D、氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
对于相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较，下列说法错误的是（ ）
| A、体积相同，但不一定是22.4L |
| B、分子数相同，但原子数不同 |
| C、摩尔质量不同，但质量相同 |
| D、质子数不同，电子数也不同 |