题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ |
| C、误将洁厕灵与消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O |
| D、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子；
B．电荷不守恒；
C．洁厕灵主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水；
D．偏离酸钠与盐酸反应，首先生成氢氧化铝，盐酸过量再发生酸碱中和生成氯化铝和水．
B．电荷不守恒；
C．洁厕灵主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水；
D．偏离酸钠与盐酸反应，首先生成氢氧化铝，盐酸过量再发生酸碱中和生成氯化铝和水．
解答：
解：A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI，离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，故B错误；
C．误将洁厕灵与消毒液混合，离子方程式：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C错误；
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选：D．
B．少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，故B错误；
C．误将洁厕灵与消毒液混合，离子方程式：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C错误；
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意碘离子与二价铁离子的还原性强弱、注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项．
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如图甲中电极a、b都是惰性电极，电解池中为2L浓度为0.5mol?L-1的CuSO4 溶液，电路中通过1mol电子后，对换电路的正负极，电路中又通过2mol电子，图乙是根据上述电解池在的a、b电极的质量（△m）、溶液pH随时间（t）的变化关系：下列有关说法正确的是（ ）
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关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
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