题目内容
已知反应 ①稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol下列结论正确的是（ ）
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B、2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ |
| C、0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量 |
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量 |
考点：燃烧热,有关反应热的计算,中和热
专题：
分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；
C．浓硫酸稀释放出大量的热；
D．醋酸电离吸收热量．
B．反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；
C．浓硫酸稀释放出大量的热；
D．醋酸电离吸收热量．
解答：
解：A．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，CO不是碳的最稳定的氧化物，碳完全燃烧生成二氧化碳为稳定的产物，故A错误；
B.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，可知该反应为放热反应，所以2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ，故B正确；
C．浓硫酸稀释放出大量的热，0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生大于57.3kJ热量，故C错误；
D．醋酸电离吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出小于57.3kJ热量，故D错误；
故选：B．
B.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，可知该反应为放热反应，所以2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ，故B正确；
C．浓硫酸稀释放出大量的热，0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生大于57.3kJ热量，故C错误；
D．醋酸电离吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出小于57.3kJ热量，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了燃烧热、中和热，明确二者概念是解题关键，题目难度不大．
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