题目内容

现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH，
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：
 
（填编号）；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：
 
（填编号）；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：
 
．
考点：pH的简单计算,离子方程式的书写,盐类水解的原理
专题：
分析：（1）溶液中溶质浓度相同，NaOH是强碱，电离产生氢氧根离子，其pH最大，盐中阳离子相同，对应的酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大；
（2）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳气体；
（3）①、②、③、④四种溶液两两混合时，只有HCO3-、AlO2-之间反应．
解答： 解：（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，浓度相同，碱的PH值最大，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH大小为：④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案为：④＞②＞①＞③＞⑤；
（2）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，
故答案为：①②；
（3）NaHCO3、NaAlO2之间能反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：HCCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
点评：本题主要考查盐类水解原理及其应用、溶液酸碱性与溶液pH的大小比较，题目难度中等，注意对盐类水解规律的理解，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．
练习册系列答案
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金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为
 
：
（2）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：
 
．
（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟NaOH溶液反应，可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象中，出现白色沉淀絮状物反应的化学方程式：
 
．
在实验室里，应保存在煤油中的药品是（　　）
A、氢氧化钠B、过氧化钠
C、氧化钠D、金属钠
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C、误将洁厕灵与消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O
D、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
如图所示是淮南流行小吃“烤面筋”，其主要营养成分是（　　）
A、凝胶B、蛋白质C、脂肪D、淀粉
下列哪种物质可用于和氢氧化钠溶液共热后制得肥皂（　　）
A、葡萄糖B、蛋白质
C、油脂D、乙酸
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：D：
 
，R：
 
；
（2）按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：
 
；
②B与R反应的化学方程式：
 
；
③D与盐酸反应的离子方程式：
 
．
（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体实验证明方法是，
 
．
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A、庆祝节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉
C、铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料
D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
下列现象与胶体无关的是（　　）
A、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
B、明矾净水
C、将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D、清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”

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