下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )A．Na+的电子排布图B．Na+的结构示意图:C．Na的电子排布式:1s22s22p63s1D．Na的简化的电子排布式:[Na]3s1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（　　）

	A．	Na+的电子排布图		B．	Na+的结构示意图：
	C．	Na的电子排布式：1s^2₂s²2p⁶3s¹		D．	Na的简化的电子排布式：[Na]3s¹

分析 A、钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；
B、Na⁺的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为；
C、基态Na原子的电子排布式：1s^2₂s²2p⁶3s¹；
D、钠原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．

解答解：A、钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，电子排布图：，故A不选；
B、Na⁺的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B不选；
C、基态Na原子的电子排布式：：1s^2₂s²2p⁶3s¹，故C选；
D、钠原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，或写为[Ne]3s¹，故D不选；
故选C．

点评本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．

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12．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^-1．其工业提取法有：
Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-
②3Br₂+3CO${\;}_{3}^{2-}$═BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO${\;}_{3}^{-}$+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
其中②中的氧化剂是Br₂，③中的还原剂是Br^-．
Ⅱ．空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是分液漏斗．
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是②（填序号）．
①乙醇　②四氯化碳　③硝酸．

13．某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是0.004 mol．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是ClO^-、I₂、SO₄^2-．

10．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素为Li．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH^-+H₂↑．

17．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Z、Y、W的原子半径依次减小
	B．	若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y₃W₂
	C．	W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
	D．	W与X形成的化合物只含离子键

7．聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：

已知反应：R-CN$→_{H′}^{H_{2}O}$R-COOH R-CN$→_{Ni}^{H_{2}}$R-CH₂NH₂
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）CH₃CH₂CH₂CHO或（CH₃）₂CHCHO
（2）D的结构简式为CH₂ClCH₂CH₂CH₂Cl，①的反应类型为取代反应
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及AgNO₃溶液与稀硝酸
（4）由F和G生成H的反应方程式为

14．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层电子数的3倍
X	一种同位素可测定文物年代
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是₆¹⁴C．
（2）元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．Y单质的结构式为N≡N．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．

11．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释只有水合过程
	B．	蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程也没有水合过程
	C．	家用石碱（Na₂CO₃•10H₂O）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
	D．	从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

12．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
Y	M 层比 K 层少 1 个电子
Z	第 3 周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素 T 的原子结构示意图

（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A．Y 单质的熔点比 Z 单质低 B．Y 的化合价比 Z 低
C．Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈 D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强
（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（4）元素 T 和氢元素以原子个数比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H₂O₂+N₂H₄=4H₂O+N₂↑．