Question

下列关说法正确的是（　　）

• A、9.2克NO₂气体中含有分子数目为0.2N_A
• B、标准状况下，2.24升SO₃中含有氧原子数目为0.3N_A
• C、将40g NaOH固体溶于1L水中配成1mol/L的溶液
• D、12g金刚石含有的共价键数为2N_A，1mol甲醇中含有共价键的数目为5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
C．氢氧化钠固体溶于1L水，所得溶液的体积不是1L；
D．根据均摊法计算出12g金刚石中含有的共价键数目；甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键．

解答： 解：A.9.2g二氧化氮的物质的量为0.2mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体的分子数减少，含有分子数目小于0.2N_A，故A错误；
B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；
D.12g金刚石中含有1molC，金刚石中每个C与其它4个C原子形成了4个碳碳共价键，根据均摊法，每个C形成的共价键为：

1

2

×4=2，所以1mol碳形成了2mol共价键；1mol甲醇中含有3mol碳氢键、1mol碳氧键、1mol氧氢键，总共含有5mol共价键，含有共价键的数目为5N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．