题目内容
外围电子构型为4f15d26s2的元素在周期表中位置是（ ）
| A、第四周期ⅤB族 |
| B、第五周期ⅢB族 |
| C、第六周期ⅤB族 |
| D、第六周期ⅢB族 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，以此解答该题．
解答：
解：元素外围电子构型为4f15d26s2，根据电子排布式知，该原子含有6个能层，所以位于第六周期，为锕系元素，为与ⅢB族，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了结构与位置关系，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度中等．
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下列各物质的性质比较中，正确的是（ ）
| A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF |
| B、原子半径：K＞Cl＞S |
| C、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是（ ）
| A、使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
| B、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- |
| C、使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32- |
| D、pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2- |
下列关说法正确的是（ ）
| A、9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2NA |
| B、标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0.3NA |
| C、将40g NaOH固体溶于1L水中配成1mol/L的溶液 |
| D、12g金刚石含有的共价键数为2NA，1mol甲醇中含有共价键的数目为5NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A、石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路” |
| B、葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 |
| C、浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 |
| D、1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸（或盐） |
二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）
| A、利用金属钠或者金属钾 |
| B、利用质谱法 |
| C、利用燃烧法 |
| D、利用红外光谱法 |
大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是（ ）
| A、葡萄糖 | B、淀粉 |
| C、纤维素 | D、乙酸 |
某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（ ）
，它可能具有的性质是（ ）| A、易溶于水，也易溶于有机溶剂 |
| B、它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、在一定条件下它能通过加聚反应生成高分子化合物 |
| D、一定条件下1mol该物质最多可与3mol H2发生加成反应 |
下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）
| A、SO2与H2O反应 |
| B、Al与NaOH溶液反应 |
| C、NO2与H2O反应 |
| D、Na2O2与H2O反应 |