题目内容
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③无色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-
④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
⑤常温下，
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+．
①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③无色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3-
④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
⑤常温下，
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、②③ | B、①⑤ | C、①③⑤ | D、④⑤ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：①Fe3+、Al3+水解呈酸性；
②加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；
③AlO2-与HCO3-发生反应；
④离子之间不发生反应；
⑤常温下，
=1×10-12的溶液呈碱性．
②加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；
③AlO2-与HCO3-发生反应；
④离子之间不发生反应；
⑤常温下，
| c(H+) |
| c(OH-) |
解答：
解：①Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故错误；
②加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性，则具有还原性的I-不能大量共存，故错误
③AlO2-与HCO3-发生反应，促进HCO3-的电离生成沉淀，不能大量共存，故错误；
④离子之间不发生反应，可大量共存，故正确；
⑤常温下，
=1×10-12的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确．
故选D．
②加入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性，则具有还原性的I-不能大量共存，故错误
③AlO2-与HCO3-发生反应，促进HCO3-的电离生成沉淀，不能大量共存，故错误；
④离子之间不发生反应，可大量共存，故正确；
⑤常温下，
| c(H+) |
| c(OH-) |
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用，易错点为③，注意离子水解的性质，题目难度不大．
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下列各物质的性质比较中，正确的是（ ）
| A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF |
| B、原子半径：K＞Cl＞S |
| C、分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D、单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ）
①蔗糖炭化
②SO2使品红褪色
③铁遇冷的浓硫酸钝化
④装碱的瓶子不用玻璃塞
⑤SO2也会使澄清石灰水变浑浊
⑥实际使用的硝酸溶液往往呈现一定的黄色．
①蔗糖炭化
②SO2使品红褪色
③铁遇冷的浓硫酸钝化
④装碱的瓶子不用玻璃塞
⑤SO2也会使澄清石灰水变浑浊
⑥实际使用的硝酸溶液往往呈现一定的黄色．
| A、②④⑤ | B、①④⑥ |
| C、③④⑤⑥ | D、②③④⑤ |
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A、晶体硅是生产光纤制品的基本原料 |
| B、铝热反应可用于焊接铁轨 |
| C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 |
| D、常温下可用铁罐槽车运输浓硫酸 |
在相同条件下，由等体积的H2、N2、CO2三种气体组成的混合气体中，CO2的质量为Wg，则该混合气体的总质量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是（ ）
| A、使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
| B、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- |
| C、使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32- |
| D、pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2- |
下列关说法正确的是（ ）
| A、9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2NA |
| B、标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0.3NA |
| C、将40g NaOH固体溶于1L水中配成1mol/L的溶液 |
| D、12g金刚石含有的共价键数为2NA，1mol甲醇中含有共价键的数目为5NA |
某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（ ）
，它可能具有的性质是（ ）| A、易溶于水，也易溶于有机溶剂 |
| B、它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、在一定条件下它能通过加聚反应生成高分子化合物 |
| D、一定条件下1mol该物质最多可与3mol H2发生加成反应 |