题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA | ||
B、标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为
| ||
| C、1.4g乙烯分子中含有0.05NA个C=C键 | ||
| D、1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A.1mol烷烃分子中含有8mol氢原子，则该烷烃为丙烷，丙烷分子中含有8mol碳碳键和2mol碳碳键，总共含有10mol共价键；
B．标况下aL混合气体的物质的量为
=
mol；
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，含有0.05mol碳碳双键；
D.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时得到了1mol电子．
B．标况下aL混合气体的物质的量为
| aL |
| 22.4L/mol |
| a |
| 22.4 |
C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，含有0.05mol碳碳双键；
D.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时得到了1mol电子．
解答：
解：A.1mol烷烃分子中含有8mol氢原子，该烷烃为丙烷，丙烷中含有8molC-H共价键、2molC-C键，总共含有10mol共价键，含有的共价键数为10NA，故A错误；
B．标准状况下，aL氧气和氮气混合气体的物质的量为：
=
mol，含有的分子数为
NA，故B错误；
C.1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，0.05mol乙烯分子中含有0.05mol碳碳双键，含有0.05NA个C=C键，故C正确；
D.1molCl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气得到了1mol电子，转移电子数一定是NA，故D错误；
故选C．
B．标准状况下，aL氧气和氮气混合气体的物质的量为：
| aL |
| 22.4L/mol |
| a |
| 22.4 |
| a |
| 22.4 |
C.1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，0.05mol乙烯分子中含有0.05mol碳碳双键，含有0.05NA个C=C键，故C正确；
D.1molCl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气得到了1mol电子，转移电子数一定是NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂．
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