Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为N_A个
• B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A个
• C、在0℃、101kP时，28gN₂和CO的混合气体，其体积约为22.4L
• D、同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．臭氧分子由氧原子构成，根据n=

m

M

计算氧原子的物质的量，根据N=nN_A计算氧原子的数目；
B．依据Mg→Mg²⁺～2e^-解答；
C．N₂和CO具有相同的相对分子质量，都是28，计算混合气体的体积，依据V=n×Vm计算体积；
D．依据阿伏伽德罗定律解答．

解答： 解：A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量=3mol，氧原子的数目为3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A错误；
B．Mg→Mg²⁺～2e^-，24g金属镁的物质的量=

24g

24g/mol

=1mol，所以24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为1mol×2×N_A=2N_A个，故B错误；
C.0℃、101kP为标准状况，Vm=22.4L/mol，28gN₂和CO的混合气体物质的量=

28g

28g/mol

=1mol，所以体积为=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；
D．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和适用对象．